Como calcular la fraccion molar

Ejemplo de fracción molar

Hay varias formas diferentes de describir cuantitativamente la concentración de una solución. Por ejemplo, la molaridad se introdujo en el capítulo 4 como una forma útil de describir las concentraciones de las soluciones para las reacciones que se llevan a cabo en la solución. Las fracciones molares, introducidas en el Capítulo 10, se utilizan no sólo para describir las concentraciones de los gases, sino también para determinar las presiones de vapor de las mezclas de líquidos similares. El ejemplo 4 revisa los métodos para calcular la molaridad y la fracción molar de una solución cuando se conocen las masas de sus componentes.

A La molaridad es el número de moles de ácido acético por litro de solución. Podemos calcular el número de moles de ácido acético como su masa dividida por su masa molar. El volumen de la disolución es igual a su masa dividida por su densidad. Los cálculos son los siguientes:

Este resultado tiene un sentido intuitivo. Si 100,0 g de solución acuosa (que equivale a 100 mL) contienen 3,78 g de ácido acético, entonces 1 L de solución contendrá 37,8 g de ácido acético, que es un poco más de \frac{1}{2}\ mol. Sin embargo, hay que tener en cuenta que la masa y el volumen de una solución están relacionados por su densidad; las soluciones acuosas concentradas suelen tener densidades superiores a 1,00 g/mL.

Porcentaje de peso a fracción molar

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos.

La Fracción Molar usando la calculadora de la Molalidad usa la Fracción Molar del Soluto = (Molalidad*Masa Molar del Solvente)/(1000+Molalidad*Masa Molar del Solvente) para calcular la Fracción Molar del Solvente, La Fracción Molar usando la fórmula de la Molalidad se define como la relación del número de moles del soluto con el número total de moles del soluto y del solvente. La fracción molar del soluto se indica con el símbolo x1.

¿Cómo calcular la fracción molar utilizando la molalidad con esta calculadora en línea? Para utilizar esta calculadora en línea para la Fracción Molar utilizando la Molalidad, introduzca la Molalidad (m) y la Masa Molar del Solvente (M2) y pulse el botón de calcular. Así es como se puede explicar el cálculo de la fracción molar utilizando la molalidad con los valores de entrada dados -> 0.00034 = (0.034*10)/(1000+0.034*10).

Concentración y fracción molar

La Calculadora de Fracción Molar es una herramienta muy fácil de usar que sólo necesita una entrada para proporcionar la salida exacta rápidamente. Todo lo que necesitas hacer es proporcionar el número de moles o soluto y moles de disolvente y pulsar el botón de calcular para obtener la cantidad de fracción molar inmediatamente. Haz tus cálculos fácilmente con esta herramienta gratuita.

Calculadora de fracciones molares: ¿Te has quedado atascado en algún momento mientras calculabas la fracción molar y necesitas ayuda? No te asustes porque has llegado al lugar correcto. Utiliza la herramienta gratuita de la Calculadora de Fracciones Molares para ahorrar tiempo y obtener resultados instantáneos. Lee todo el artículo para conocer la explicación detallada de cómo resolver la fracción molar. Para la mejor comprensión de los estudiantes, también hemos dado algunos ejemplos resueltos.

La fracción molar es una medida de la concentración de una solución química. Se puede calcular dividiendo el número de moles de un componente de una solución entre el número total de moles de todos los componentes de la solución. La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la solución es siempre igual a 1.

Fracción molar de agua

Por cierto, otra forma de calcular la última sustancia es 1,00 menos (el total de todas las demás fracciones molares). En este caso, 1,00 – 0,018 = 0,982. Recuerda que todas las fracciones molares de la solución deben sumar uno.

Nota de precaución: podrías ver el término “porcentaje molar”. Es simplemente la fracción molar mltiplicada por 100. Por ejemplo, en el problema de abajo, la fracción molar del ácido cinámico es 0,2885. Su porcentaje molar sería 28,85%.

Ejemplo 6: Sorprendentemente, el agua (en forma de hielo) es ligeramente soluble en nitrógeno líquido. A -196 °C, (el punto de ebullición del nitrógeno líquido) la fracción molar de agua en una solución saturada es 1,00 x 10-5. Calcula la masa de agua que puede disolverse en 1,00 kg de nitrógeno líquido en ebullición.

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